WorldodTech

· Закон Генри: (3),

где mi - молекулярная доля газа в растворе;

ψ - константа Генри;

pi - парциальное давление газа над жидкостью.

· Закон Рауля: (4),

где рА - парциальное давление компонента А в парах;

РА - давление паров чистого компонента А;

- молекулярная доля этого компонента в растворе.

· Закон распределения: (5),

где К - молярный коэффициент распределения;

mCA - концентрация вещества С в жидкости А

в г-моль/л;

mCВ - концентрация вещества С в жидкости B.

Связь основных параметров

теплоносителей в газовой фазе.

· ЗаконБойля:

P*V=const при T=const (1).

· Закон Гей-Люссака:

(2а),

или на основании (2а) можно получить при Р=const:

(2б),

На основании (1) и (2б) можно также получить:

при Р=const (3),

или при V=const (4).

На основании (1)и (2) получают также формулу для приведения объема газа к нормальным условиям:

(5),

· Закон Авогадро: в одинаковых объемах газа при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же количество молекул.

· 1г-мол. любого вещества в газообразном состоянии занимает 22,4л.;

· 1кг-мол. → 22,4 м3 и содержит 6,03*1023 молекул.

· Уравнение Менделеева – Клапейрона.

для 1 г-моля газа:

P*V=R*T (6)

для n г-молей газа:

P*V = n*R*T (7)

Если количество газа выражается в граммах:

(8)

откуда: (9)

или (10).

· Закон Дальтона:

(11).

· Следствие из законов Дальтона и Бойля:

(12),

где рi - парциальное давление компонента в газовой смеси;

vi /Vсм - парциальный объем компонента в единице объема газовой смеси;

Pсм - общее давление смеси.

Физические параметры и скорости движения теплоносителей.

Удельные теплоемкости.

· Размерности удельных теплоемкостей с:

; ;

.

· Зависимости удельных теплоемкостей от температуры:

¨ для заданной температуры Т:

c=a1+b1*T+c1*T2 (1),

где a1, b1, c1 - коэффициенты для данного вещества.